Question

氯水含有多种微粒，具有多样的化学性质，根据下列所给的信息，填写相应的空白
（1）往氯水中滴加适量的硝酸银溶液，现象______，离子方程式______
（2）往氯水中加入少量的饱和碳酸钠溶液，现象______，离子方程式______
（3）往氯水中通入适量的二氧化硫气体，化学方程式______
（4）氰（CN）₂的化学性质和氯气很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式：______．

Answer 1

解：（1）氯水中的盐酸电离生成Cl^-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，故答案为：白色沉淀；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（2）因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H⁺，H⁺能与NaHCO₃固体反应生成二氧化碳气体，则会有气泡出现，离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑；故答案为：有气泡出现；H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑；
（3）氯水中有Cl₂，Cl₂能将二氧化硫气体氧化成硫酸：Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄，故答案为：Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄；
（4））由Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O可知，（CN）₂的化学性质和卤素很相似，则（CN）₂与KOH（aq）反应的化学方程式为（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，
故答案为：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；
分析：溶液中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，HCl=H⁺+Cl^-．所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-
（1）氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应；
（2）氯水中有酸，酸电离生成的H⁺能与NaHCO₃固体反应；
（3）氯水中有Cl₂，Cl₂能将二氧化硫气体氧化成硫酸；
（4）根据氯气与KOH溶液的反应，类推（CN）₂与KOH（aq）的反应；
点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．