对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| A、NaClO3是还原产物 | B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1 | C、NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂 | D、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为5：1 |
对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列说法正确的是（ ）
| A、反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 | B、硅元素被还原，碳元素被氧化 | C、在反应中碳只做还原剂 | D、在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 |
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液．
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液．
| A、①③ | B、③④ | C、①② | D、①③④ |
在下列物质中，长期放置在空气中会因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）
| A、NaOH | B、Na2SO4 | C、Na2SO3 | D、H2SO4 |
在过氧化钠与水的反应中，如果转移的电子总数为2e-，则水是（ ）
| A、还原剂 | B、既不是氧化剂也不是还原剂 | C、氧化剂 | D、还原产物 |
下列有关判断的依据不正确的是（ ）
| A、氧化还原反应：反应中是否有元素化合价的升降 | B、电解质：化合物在水溶液中或熔融时是否能导电 | C、胶体：分散系中分散质粒子直径是否在1nm-100nm之间 | D、碱性氧化物：氧化物是否为金属氧化物 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3
②SnCl62-是氧化产物
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH-．
①氧化剂是H3AsO3
②SnCl62-是氧化产物
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH-．
| A、①②③ | B、①②④ | C、①③④ | D、①②③④ |
下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
| A、SO2+H2O═H2SO3 | ||||
B、2H2O
| ||||
C、3Fe+4H2O（g）
| ||||
| D、3NO2+H2O═2HNO3+NO |
下列各转化关系中，加入氧化剂能实现的是（ ）
| A、H2S→S | B、CuO→Cu | C、Fe3+→Fe2+ | D、H2SO4→H2 |
新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 | B、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9 | C、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 | D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol |