对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.以下叙述正确的是( ) A.NaClO3是还原产物B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1C.NaOH既不是氧化剂.也不是还原剂D.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为5:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

A、NaClO₃是还原产物

B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1

C、NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂

D、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为5：1

分析：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答：解：A．Cl元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则NaClO₃为氧化产物，故A错误；
B．Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由电子守恒可知，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；
C．NaOH中各元素的化合价不变，则NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，故C正确；
D．由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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（1）在标准状况下，相同质量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂气体中体积最大的是

N₂

．
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．
（3）对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化剂是

Cl₂

NaClO₃

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5mol

．

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（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有

．
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（填操作方法）．
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SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能共存

．
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d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量

（填序号），若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量

（填序号），若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．

对于反应3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，以下叙述正确的是
[　　]
A．	Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
B．	氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5
C．	Cl₂既做氧化剂又做还原剂
D．	3 mol　Cl₂完全反应电子转移6 mol

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