三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（ ）
| A、NF3的氧化性比F2强 | B、NF3的还原性比NH3强 | C、NF3中的原子最外层均达8电子 | D、该反应过程转移了6mol电子 |
1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过．研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中不正确的是（ ）
| A、O2是氧化产物 | B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | C、2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 | D、Na2O2在反应中只作氧化剂 |
臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述中正确的是（ ）
| A、O3在反应中被氧化成O2 | B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：1 | C、1molO3在反应中得到2mol电子 | D、该反应中的还原产物是KOH |
将NH4NO3晶体和Zn粉按物质的量比1：1混合放在石棉网上温热，滴数滴水后即迅速反应并产生大量的白色烟雾．已知该反应中N元素最终转化为N2．对该反应有关说法不正确的是（ ）
| A、反应放热 | B、1molZn还原1molN | C、水起催化剂作用 | D、NH4NO3既发生氧化反应又发生还原反应 |
对于氧化还原反应：CuSO4+KI--K2SO4+CuI↓+I2，下列说法正确的是（ ）
| A、氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2 | B、1mol氧化剂在反应中得到的电子1mol | C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 | D、该反应的离子方程式Cu2++3I-=CuI↓+I2 |
三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它是由NH3和F2直接反应制得的：4NH3+3F2
NF3+3NH4F，下列有关叙述错误的是（ ）
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| A、F2氧化性比NF3强 |
| B、NF3和NH4F都是还原产物 |
| C、NF3是极性分子 |
| D、NF3中的N是-3价 |
如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
| A、还原性 | B、氧化性 | C、酸性 | D、碱性 |
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4S
Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．下列说法正确的是（ ）
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| A、高温条件下SnO2的氧化性强于S |
| B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物 |
| C、生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子 |
| D、还原剂与氧化剂的质量比为3：1 |
一定条件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ）
| A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 | B、NF3的还原性比NH3强 | C、NH3的每个原子最外层都是8电子稳定结构 | D、NH4F不稳定，受热易分解 |