题目内容
对于氧化还原反应：CuSO4+KI--K2SO4+CuI↓+I2，下列说法正确的是（ ）
| A、氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2 | B、1mol氧化剂在反应中得到的电子1mol | C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 | D、该反应的离子方程式Cu2++3I-=CuI↓+I2 |
分析：反应的化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合反应的化学方程式以及元素的化合价的变化来解答．
解答：解：A．由方程式可知当有2molCuSO4参加反应，有2molKI被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比1：1，故A错误；
B．反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，则1mol氧化剂在反应中得到的电子1mol，故B正确；
C．反应中氧化产物为I2，还原产物为CuI，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．该反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故D错误．
故选B．
B．反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，则1mol氧化剂在反应中得到的电子1mol，故B正确；
C．反应中氧化产物为I2，还原产物为CuI，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．该反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键．
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