黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（ ）
| A、只有N | B、只有S | C、只有C | D、N和S |
在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是（ ）
| A、C+H2SO4 | B、Cu+H2SO4 | C、NaCl+H2SO4 | D、H2S+H2SO4 |
对于反应Ag+H202→Ag2O+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性Ag大于Ag2O | B、氧化产物与还原产物分别是Ag2O、H2O | C、配平后方程式为2Ag+H202=Ag2O+H20 | D、每生成1 molAg2O，H202失去2mol电子 |
下列各组物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、二氧化硫与水 | B、氯气和水 | C、氟气和水 | D、铝与氢氧化钠溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液 | B、铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸 | C、常温下，所有吸热反应都不能自发进行 | D、用稀HNO3可以鉴别KI、AgNO3、K2CO3、NaAlO2四种试剂 |
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2类似．则下列有关说法正确的是（ ）
| A、该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂 | B、Na2Sx含有离子键和极性共价键 | C、1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移 | D、Na2Sx中的X数值为2 |
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20），其主要反应为：
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
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②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
| A、反应①和②均为氧化还原反应 |
| B、反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 |
| C、高温下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4． |
| D、生成1mol的Na2Cr2O7时整个反应过程共转移6mol电子 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的是（ ）
| A、氧化性：SnCl2＞SnCl62- | B、还原性：Cl-＞As | C、M为OH- | D、H3AsO3是氧化剂 |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水消毒是饮水处理的新技术，已知制取Na2FeO4的反应为：
Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
Fe2O3+3Na2O2
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| A、Na2O既是氧化产物又是还原产物 |
| B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| C、Fe2O3既做氧化剂又做还原剂 |
| D、该反应中氧化性比较：Na2FeO4大于Na2O2 |
三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（ ）
| A、NH4F的还原性比NH3强 | B、NF3的氧化性比F2强 | C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3 | D、该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子 |