题目内容

用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水消毒是饮水处理的新技术，已知制取Na2FeO4的反应为：
Fe2O3+3Na2O2 
 熔融 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
A、Na2O既是氧化产物又是还原产物
B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C、Fe2O3既做氧化剂又做还原剂
D、该反应中氧化性比较：Na2FeO4大于Na2O2
分析：Fe2O3+3Na2O2 
 熔融 
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2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．
解答：解：Fe2O3+3Na2O2 
 熔融 
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2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，O元素的化合价由-1价降低为-2价，
A．Na2O是还原产物，故A错误；
B．由化合物中正负化合物的倒数和为0，Na为+1价，O为-2价，则在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故B正确；
C．Fe2O3做还原剂，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该反应中氧化性比较：Na2FeO4小于Na2O2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意具有高价金属离子具有强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2
熔融
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2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
（2012?朝阳区一模）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是
．
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是
Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
．
（3）步骤②反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH
高
高
（填“高”或“低”）．
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的
低
低
（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是
既能消毒杀菌又能净水
既能消毒杀菌又能净水
（答出两点即可）．
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：
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回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是
 
．
（2）步骤②反应的离子方程式是
 
．
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为
 
．
（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH
 
（填“高”或“低”）．
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（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的
 
（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是
 
（答出两点即可）．
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
A、Fe2O3是反应的还原剂B、Na2O2既是氧化剂又是还原剂C、Na2FeO4反应的氧化产物D、Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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