类比推断是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（ ）
| A、HF和NH3的水溶液都能导电，所以均为电解质 | B、SO2和NO2都能与水反应生成酸，所以均为酸性氧化物 | C、电解熔融NaCl制取Na，所以电解熔融MgCl2也能制取Mg | D、Na2O和Na2O2所含元素相同，所以与CO2反应的产物相同 |
取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 | C、1：4 | D、4：1 |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法正确的是（ ）| A、线段AB代表Fe2+物质的量的变化情况 | B、原混合溶液中 c（FeBr2）=6mol/L | C、DE段的离子反应可表示为2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3 |
常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
| A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?? | ||||
B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
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C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
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| D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 |
向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）A、OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO
| ||
| B、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1 | ||
| C、产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L | ||
| D、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L-1 |
现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
| A、一定呈酸性 | B、不可能呈碱性 | C、可能呈中性 | D、一定呈中性 |
有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
| A、甲=乙=丙 | B、丙＞乙＞甲 | C、乙＞甲=丙 | D、甲=丙＞乙 |
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、x与y的差值为0.01 mol | B、原溶液中c（Cl-）=0.75 mol?L-1 | C、原溶液的pH=1 | D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2 |
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（ ）| A、2 mol、3 mol、8 mol | B、3 mol、2 mol、8 mol | C、2 mol、3 mol、4 mol | D、3 mol、2 mol、4 mol |