设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
2. B.
   常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A
3. C.
   标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A
4. D.
   1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数N_A

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-（其中碳元素为+2价）、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质．在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

1. A.
   还原剂是含CN^-的物质，氧化产物只有N₂
2. B.
   氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO₃^-
3. C.
   配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
4. D.
   若生成2.24LN₂（标准状况），则转移电子0.5mol

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）步骤①加Fe的目的是______；步骤②冷却的目的是______．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是______；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______．反应TiCl₄+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是______．

有三种溶液分别是①、②、③，在Na₂CO₃溶液中加入①有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀．设每次加入反应物都能完全反应，则上述①②③三溶液应是下列的哪一组

	①	②	③
（A）	BaCl2	HNO3	Na2SO4
（B）	CaCl2	HNO3	KCl
（C）	KCl	H2SO4	CaCl2
（D）	BaCl2	H2SO4	CaCl2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

1. A.
   Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
2. B.
   S^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺
3. C.
   Na⁺、H⁺、I^-、SO₄^-
4. D.
   Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

下列叙述正确的是

1. A.
   NH₄Cl只含共价键，所以它是共价化合物
2. B.
   Al（OH）₃是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中
3. C.
   硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂
4. D.
   元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素

填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=________=________=________=________．

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   在25℃、101kPa下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
2. B.
   0.5molNa与足量水发生反应转移的电子数为N_A
3. C.
   20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A
4. D.
   在标准状况下，5.6L的CCl₄中所含的氯原子总数为N_A

向硫酸铜溶液中投入一小粒钠，产生的现象有：①________②________．其反应的化学方程式为________由此可知钠不能置换出盐溶液中的________元素．

下列说法中错误的是

1. A.
   1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
2. B.
   1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4L
3. C.
   气体摩尔体积约为22.4L?mol^-1
4. D.
   非标准状况下，1mol气体体积也可能约为22.4L