只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式

	①	②	③	④	⑤
甲	物质微粒数	标准状况下的气体摩尔体积	固体体积	非标准状况下物质质量	溶液质量分数
乙	阿伏伽德罗常数	标准状况下的气体体积	固体密度	物质的摩尔质量	溶液体积

1. A.
   ①②
2. B.
   ①②④
3. C.
   ①②③
4. D.
   ①②⑤

化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用．下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是

1. A.
   加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
2. B.
   对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海
3. C.
   H₂是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得
4. D.
   推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   Al（OH）₃滴加稀盐酸：OH^-+H⁺=H₂O
2. B.
   Fe片浸泡在FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
3. C.
   NaHSO₄溶液中加BaCl₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
4. D.
   AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

现有4.0g NaA，其中含6.02×10²²个Na⁺．（A表示原子或原子团）
（1）NaA的相对分子质量为______．
（2）将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为______．
（3）若上述溶液的密度近似为1.0g/cm³，则该溶液的物质的量浓度为______．

下列说法不正确的是

1. A.
   进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹梢对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出
2. B.
   纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相．用该方法可分离Fe³⁺和Cu²⁺，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点
3. C.
   酸式滴定管，碱式滴定管、容*瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的景器，它 们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
4. D.
   金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠应保存在煤油中，白磷 则可保存在水中．取用它们时要用镊子

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

1. A.
   氯化钠晶体、硫酸钡
2. B.
   铜、二氧化硫
3. C.
   硫酸、酒精
4. D.
   熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液

钡和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述错误的是

1. A.
   过氧化钡的化学式是Ba₂O₂
2. B.
   1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都转移2 mol电子
3. C.
   过氧化钡中O₂^2-离子的电子式是
4. D.
   过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片，多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，
总反应方程式为：KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑．
Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O^2-₃（无色）→2I^-+S₄O^2-₆（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是______；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃______公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘______（填“有”、“无”）作用．
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为______；阴极附近pH值______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为______；
②用0.010mol?L^-1的Na₂SO₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO₃的含量为______mg/kg．由此可判定该食盐为______（填“合格”或“不合格”）产品．

N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数等于0.1N_A
2. B.
   常温下．100mL1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
3. C.
   分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
4. D.
   3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A

近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的

1. A.
   铝质轻，便于运输、贮存，且安全
2. B.
   在地球上，铝矿资源比较丰富
3. C.
   铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
4. D.
   现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础