用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
| A、定容时俯视，会造成浓度偏高 | B、转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低 | C、称量时托盘上要垫上干净的称量纸 | D、定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水 |
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
| A、用1000mL容量瓶，定容至950mL | B、容量瓶中有少量水不影响溶液的配制 | C、摇匀后发现液面低于刻度线，不做处理 | D、不能将称量好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中加水配成溶液 |
用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高（ ）
| A、在烧杯中溶解后，马上转移入容量瓶中 | B、定容时俯视容量瓶刻度线 | C、容量瓶使用前未干 | D、洗涤液未转移入容量瓶中 |
下列操作不能达到目的是[M（NaOH）=40g/mol]（ ）
| A、配置100mL 1.0mol/NaOH溶液．将4.0g NaOH固体溶解再烧杯中，马上转移至100mL容量瓶，定容，摇匀 | B、探究温度对化学平衡移动的影响．烧杯中密封Cu与浓硝酸反应的气体产物，分别置于冷水和热水中，观察颜色变化 | C、探究酸性条件下淀粉的水解程度．取反应后的混合溶液于两支试管中，分别加入少量新制氢氧化铜悬浊液和碘水，观察现象 | D、出去NaCl中混有的少量NH4Cl．将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温 |
用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液500mL，下列操作和说法中正确的是（ ）
| A、称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上 | B、用烧杯溶解固体NaOH，所得溶液立即转移至500 mL容量瓶中 | C、配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 | D、摇匀后，发现液面低于刻度线，加入蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切 |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是（ ）
| A、溶液定容时俯视刻度线 | B、在空气中称量NaOH固体所用时间过长 | C、没有将洗涤液转移入容量瓶 | D、容量瓶洗涤后未作干燥处理即进行配制 |
配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）
| A、浓硫酸打开盖子很长时间后才用量筒量取 | B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数 | C、溶解浓硫酸的烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤 | D、稀释后的硫酸未冷却即进行转移与定容 |
下列有关实验操作或判断不正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶未经干燥，不影响浓度的大小 | B、不可直接加热蒸发皿，要垫石棉网 | C、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 | D、实验室制取CO2气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集 | E、在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 | F、观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察焰色为紫色 |
在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A、未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶 | B、溶解搅拌时液体飞溅 | C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 | D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、准确称取0.4000g NaOH固体可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液 | B、催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 | C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱 | D、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 |