题目内容
下列操作不能达到目的是[M（NaOH）=40g/mol]（ ）
| A、配置100mL 1.0mol/NaOH溶液．将4.0g NaOH固体溶解再烧杯中，马上转移至100mL容量瓶，定容，摇匀 | B、探究温度对化学平衡移动的影响．烧杯中密封Cu与浓硝酸反应的气体产物，分别置于冷水和热水中，观察颜色变化 | C、探究酸性条件下淀粉的水解程度．取反应后的混合溶液于两支试管中，分别加入少量新制氢氧化铜悬浊液和碘水，观察现象 | D、出去NaCl中混有的少量NH4Cl．将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温 |
分析：A．氢氧化钠溶解过程中放出热量，必须待溶解的溶液冷却后才能转移到容量瓶中，否则影响测定结果；
B．二氧化氮为有色气体，且NO2和N2O4之间存在转化平衡，温度对该反应有影响；
C．新制的氢氧化铜浊液与醛基的反应中，溶液必须为碱性溶液；
D．氯化钠性质稳定，而氯化铵加热会分解生成氨气和氯化氢．
B．二氧化氮为有色气体，且NO2和N2O4之间存在转化平衡，温度对该反应有影响；
C．新制的氢氧化铜浊液与醛基的反应中，溶液必须为碱性溶液；
D．氯化钠性质稳定，而氯化铵加热会分解生成氨气和氯化氢．
解答：解：A．配置100mL 1.0mol/NaOH溶液．将4.0g NaOH固体溶解在烧杯中，待溶液冷却后再转移至100mL容量瓶中，定容，摇匀，不能直接将热的溶液转移到到容量瓶中，该操作无法达到配制目的，故A正确；
B．升高温度，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故B错误；
C．溶液呈酸性，葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下反应，不能达到目的，故C正确；
D．氯化铵加热容易分解生成氨气和氯化氢，而氯化钠比较稳定，所以通过加热方法可以除去氯化钠的氯化铵，能够达到目的，故D错误；
故选AC．
B．升高温度，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故B错误；
C．溶液呈酸性，葡萄糖和氢氧化铜的反应必须在碱性条件下反应，不能达到目的，故C正确；
D．氯化铵加热容易分解生成氨气和氯化氢，而氯化钠比较稳定，所以通过加热方法可以除去氯化钠的氯化铵，能够达到目的，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、物质的分离与提纯、性质实验方案的设计等知识，试题难度中等，注意掌握物质分离与提纯的操作方法，明确性质实验方案的设计原则．
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