在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-浓度为0.3mol?L-1，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
| A、0.3 mol?L-1 | B、0.15 mol?L-1 | C、0.6 mol?L-1 | D、0.45 mol?L-1 |
若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 | B、0.75 mol?L-1 | C、1.5 mol?L-1 | D、1.0 mol?L-1 |
某硝酸钙溶液的密度为1.10g/cm3，其中NO3-的质量分数为3.1%，2L该溶液中Ca2+的物质的量约等于（ ）
| A、0.28mol | B、0.55mol | C、0.84mol | D、1.1 mol |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如表所示，若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），则乙物质（ ）
| 阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
| 阴离子 | OH-、NO3-、SO42- |
| A、可能是NaOH |
| B、可能是NH4NO3 |
| C、不可能有SO42- |
| D、一定不是（NH4）2SO4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、2mol/L KCl溶液与1mol/L K2SO4溶液混合后，c（K+）为2mol/L | B、120g NaCl溶液中溶有20g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g | C、22.4L HCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mo1/L | D、把5g胆矾（CuSO4?5H2O）溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10% |
下列说法正确的是（ ）
| A、将25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL 1.0mol/L CuSO4溶液 | B、可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大 | C、利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验 | D、用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 |
将30mL 0.5mol/L AlCl3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.15mol/L | B、0.3mol/L | C、0.05mol/L | D、0.09mol/L |
将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1：4：3：1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度（mol?L-1）为（ ）
| A、0.50 | B、0.15 | C、0.10 | D、0.05 |
若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度是（ ）
A、
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B、
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| C、2.5d摩/升 | ||
| D、1.25d摩/升 |