将30mL 0.5mol/L AlCl3溶液加水稀释到500mL.稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为( ) A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.09mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将30mL 0.5mol/L AlCl₃溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

A、0.15mol/L

B、0.3mol/L

C、0.05mol/L

D、0.09mol/L

分析：0.5mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度为1.5mol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后Cl^-的物质的量不变，据此计算稀释后Cl^-的物质的量浓度．

解答：解：0.5mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度为1.5mol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后Cl^-的物质的量不变，令稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为c，则：
0.03L×1.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.09mol/L．
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

练习册系列答案

将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（　　）

（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②O₂ ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是

④⑧

．
（2）以上物质中属于电解质的是

①③④⑧

．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应

；该反应的氧化剂是

Fe₂O₃

，还原剂是

H₂

．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为

HNO₃＞Cu（NO₃）₂

．
Ⅲ．①3.01×10²³个HCl分子的物质的量是

0.5mol

．
②标准状况下，6.72L CH₄的质量是

4.8g

．
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是

0.03mol/L

．

将30ml 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（）

A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L

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