Question

某硝酸钙溶液的密度为1.10g/cm³，其中NO₃^-的质量分数为3.1%，2L该溶液中Ca²⁺的物质的量约等于（　　）

• A、0.28mol
• B、0.55mol
• C、0.84mol
• D、1.1 mol

Answer 1

分析：根据m=ρV计算溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算NO₃^-的质量，根据n=

m

M

计算NO₃^-的物质的量，根据化学式可知溶液中n（Ca²⁺）=

1

2

n（NO₃^-）．

解答：解：溶液的质量为2000cm³×1.10g/cm³=2200g，
NO₃^-的质量=2200g×3.1%=22×3.1g，
NO₃^-的物质的量=

22×3.1g

62g/mol

=1.1mol，
根据化学式可知溶液中n（Ca²⁺）=

1

2

n（NO₃^-）=

1

2

×1.1mol=0.55mol，
故选：B．

点评：本题考查物质的量的浓度、质量分数的有关计算，难度不大，注意对概念的理解，根据化学式确定钙离子与硝酸根的物质的量关系是关键．