能在溶液中大量共存、且加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂^．6H₂O晶体后仍然能大量存在的离子组是

1. A.
   Na⁺  H⁺  Cl^-  NO₃^-
2. B.
   K⁺  Ba²⁺  OH^-  I^-
3. C.
   Na⁺  Mg²⁺  Cl^-   SO₄^2-
4. D.
   Cu²⁺  S^2-  Br^-  ClO^-

某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca²⁺、Mg²⁺阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；
③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO₃后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀；
请回答以下问题：
（1）初步确定自来水中______（是或否）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺阳离子；判断依据的离子反应有______
（2）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是______
（3）确定实验①中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是：______．

6.3克镁铝合金在600ml 1mol/L的盐酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，求
（1）至少需加入2mol/L NaOH的体积是多少？
（2）合金中镁 铝的质量各多少？

把1.0mol/L CuSO₄溶液、2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

1. A.
   1.0 mol/L
2. B.
   2.0 mol/L
3. C.
   3.5 mol/L
4. D.
   4.0 mol/L

完成下列化学反应方程式，并指出反应类型．
（1）乙醛和银氨溶液反应（水浴加热）：______
（2）向少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水：______．

现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式：______．
（2）c点对应的数值是______；样品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物质的量之比为______．
乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H₂SO₄吸收．测定结果如下表：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
铵盐的质量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
浓硫酸增加的质量（g）	m	m	1.36	0

分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为______．
②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．

如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠．从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应．
下列对此实验的说法中，不正确的是

1. A.
   所充氯气应用向上排空气法收集
2. B.
   反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
3. C.
   玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
4. D.
   烧瓶中Cl₂，可能参与四个氧化还原反应

向100mL0.1mol．L^-1的AlCl₃溶液中，加入1mol．L^-1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L^-1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为

1. A.
   10mL
2. B.
   30mL
3. C.
   40mL
4. D.
   50mL

下列方程式中，表示物质的电离且正确的是

1. A.
   H₂S?S^2-+2H⁺
2. B.
   CH₃COONH₄?CH₃COO^-+NH₄⁺
3. C.
   HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
4. D.
   HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO₃）₃溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO₃）₃ 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
化学兴趣小组对Fe（N0₃）₃溶液溶解银的原理进行探究：
[提出假设]假设1：Fe（N0₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag；
假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
[验证假设]
（1）甲同学验证假设1．
①他用淡紫色的Fe（N0₃）₃?9H₂0晶体（分析纯，M_r=404）配制1.5mol/L的Fe（N0₃）₃ 落液100mL．
需要称取______g Fe（N0₃）₃?9H₂0晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：______
②测得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为______．
③将pH=1的HN0₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是______
④将1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？______，简述理由：______
[思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与 NO形成配离子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强．
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？______．