下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是

1. A.
   盐酸　　氢氧化钠　碳酸钠　硫酸铜
2. B.
   盐酸　　　硝酸银　氯化钠　硝酸钠
3. C.
   氢氧化钠　硫酸镁　碳酸钠　硫酸钠
4. D.
   氯化钡　　硫酸钠　氯化钙　硝酸钙

下列关于浓HNO₃和浓H₂SO₄的叙述，正确的是

1. A.
   都不易分解
2. B.
   露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
3. C.
   都有钝化现象
4. D.
   露置在空气中，容器内溶液的质量都增加

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

1. A.
   0.1mol/LNaHSO₄溶液中：K⁺　　　NH₄⁺　 HCO₃^-　NO₃^-
2. B.
   与铝反应产生氢气的溶液中：Na⁺　　 NH₄⁺　　SO₄^2-　　　CH₃COO^-
3. C.
   由水电离产生的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺　　NO₃^-　 SO₄^2-　CO₃^2-
4. D.
   NaNO₃溶液中：Fe²⁺　　H⁺　　 Cl^-　　 I^-

今欲用NaHCO₃固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用______ mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取______ g固体NaHCO₃．
（3）将称好的NaHCO₃固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用______ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是______
A．定容时观察液面仰视　　　　　　 　B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中　 　D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   CuSO₄
3. C.
   Na₂SO₄
4. D.
   KNO₃

已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体．B为黑色粉末，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．
请回答下列问题：
（1）D跟G反应的化学方程式______；
（2）B和F在加热条件下反应生成E的化学方程式______；
（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是______；丙装置中药品的名称是______，实验时，该药品未见明显变化，证明______；
③如何判断A已完全分解______；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：______．

按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）电解熔融氧化铝的化学方程式______；
（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式______；
（3）大理石溶于稀盐酸的离子方程式______；
（4）氯化铁与铁粉反应的离子方程式______．

（1）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：______．
（2）写出与Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓离子方程式相对应的化学方程式：______．
（3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）的离子方程式：______．

用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑________　　　
氧化剂：________　 还原剂：________．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   等物质的量的Ba（OH）₂与明矾溶液混合：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
2. B.
   Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2-=4OH^-+¹⁸O₂↑
4. D.
   CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂S↑