实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性　　　　 ②还原性和酸性
③只有氧化性　　　　 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的______倍．

氮化硅（Si₃N₄）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取氮化硅：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO．有关该反应说法正确的是

1. A.
   属于置换反应
2. B.
   属于离子反应
3. C.
   二氧化硅作氧化剂
4. D.
   碳单质作还原剂

实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是

1. A.
   称取7.68g CuSO₄，配成480mL的溶液
2. B.
   称取12.0g CuSO₄?5H₂O，配成480mL的溶液
3. C.
   称取8.0g CuSO₄，加入500mL水
4. D.
   称取12.5g CuSO₄?5H₂O，配成500mL溶液

如图，化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求．某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e处放置少量KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．
已知反应中有关物质的转化过程为：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 处的化学反应方程式为______该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，电子转移的数目为______．
（2）b处的实验现象为______，c处的实验现象为______．
（3）a处的反应方程式为______．
（4）通过该实验可比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比为

1. A.
   7：3
2. B.
   2：7
3. C.
   5：4
4. D.
   2：5

X元素的一种核素，其氯化物为XCl₂，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知X核素中有20个中子．（1）试写出XCl₂与AgNO₃反应的化学反应方程式（直接用XCl₂代入方程式书写，注意X的化合价）．（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
2. B.
   碳酸镁和盐酸混合：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
3. C.
   NaClO溶液与FeCl₂ 溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
4. D.
   高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

1. A.
   通过石油分馏获得汽油
2. B.
   以海带为原料制取碘单质
3. C.
   利用海水制取金属镁
4. D.
   电解氧化铝获得金属铝

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

1. A.
   常温常压下，17 g硫化氢中所含质子数目为9N_A
2. B.
   0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A
3. C.
   1 mol D₂O中所含中子、质子、电子的数目均为10N_A
4. D.
   标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

现有CuO、FeO、Fe₂O₃组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol?L^-1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

1. A.
   （m-1.6）g
2. B.
   （m-2.4）g
3. C.
   （m-4.8）g
4. D.
   无法计算