利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保．

（1）工业上可用组成为K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为______
②常温下，不能与M单质发生反应的是______（填序号）
a．CuSO₄溶液　 b．Fe₂O₃　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na₂CO₃固体
（2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为cmol?L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	40mL HC1	40mL NH3	产生白烟
2	40mL Cl2	10mL水	剩余气体为20mL
3	30mL NO	15mL O2
4	20mL AlCl3溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl₂，乙针筒内仍为40mL NH₃，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式______．
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为______．
（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为______．
（4）实验4中，AlCl₃溶液浓度为0．lmol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为______mol/L．
（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是______，甲针筒内的气体为______．

（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是______（选填编号）．
a．碳粉　b．二氧化锰　　c．铜粉　d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为______．

下列排列顺序完全正确的是

1. A.
   溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞AgCl＞AgI
2. B.
   氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
3. C.
   常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
4. D.
   同温下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子
2. B.
   乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有3N_A个氢原子
3. C.
   1mol羟基中含有9N_A个电子
4. D.
   SiO₂晶体中，每摩硅原子可形成2N_A个共价键

研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是

燃料	沸点（℃）	燃烧热（kJ/mol）	相对分子质量	液态密度（g/cm3）
氢	-252.6	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少
④氮的液化比氢容易得多．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②③
3. C.
   ①④
4. D.
   ②④

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①实验测定溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
以下推测正确的是

1. A.
   一定有SO₄^2-
2. B.
   一定有CO₃^2-
3. C.
   一定有Cl^-
4. D.
   不能确定HCO₃^-离子是否存在

现有物质A-I，其转化关系如图，已知：AlN为可水解的化合物，X常温下为无色无味的液体，B是不溶于水的白色胶状沉淀，H气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E在常温下为红棕色气体，且为一种常见的大气污染物．（部分反应条件及产物已略去）

根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X______；B______；J______．
（2）已知4molH（g）与5molY（g）生成D（g）和X（l），放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______；（用具体分子式）
（3）写出反应②的离子方程式______．

甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动中不可缺少的气态单质，请回答下列问题：
（1）若甲为金属单质，则A的化学式为______，写出反应①的化学方程式：______，标出反应②中电子转移的方向和数目：______．
（2）若甲为非金属单质，则A的电子式为______，C的化学式为______，指出B的一种用途______，写出反应②的离子方程式：______．

正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
（1）橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
①共沉淀反应投料时，不将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是______．
②共沉淀反应的化学方程式为______．
③高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的导电性能外，还能______．
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为______．
②Co（OH）₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为______．（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为______．（填化学式）．

某无色澄清溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．为确认溶液组成进行如下实验：（1）取少量上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中加入过量的盐酸，沉淀部分溶解．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，没有明显现象．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

1. A.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺
2. B.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-，一定不存在Na⁺、K⁺NH₄⁺Cl^-
3. C.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Na⁺、K⁺Cl^-
4. D.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Cl^-，可能存在Na⁺K⁺