含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂S、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、FeS、CuSO₄这7种常见的含硫化合物．某同学按以下思路开始探究：
（1）分类：若按酸碱盐氧化物进行分类，属于盐的共有______种；若按硫元素化合价相同的分为一类，则这7种物质可分为______类．
（2）完成下列含硫化合物间转变的化学反应方程式（试剂可任选）：
FeS→H₂S：______．
SO₂→Na₂SO₃：______．
H₂SO₄→SO₂：______．
（3）归纳总结：在水溶液中要完成化合价相同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为______，要完成化合价不同的含硫化合物之间相互转化一般所用的化学反应类型为______．
（4）十七大报告指出：节能减排成为国家发展战略目标．某火力发电厂所在地有较丰富的菱镁矿（主要成分为碳酸镁），请就地取材提出吸收二氧化硫的方法，写出有关化学方程式：______．

用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

1. A.
   图1选择合适的试剂，可分别制取少量CO₂、NO、O₂
2. B.
   图2装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
3. C.
   图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
4. D.
   图4证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

下列关于氧化还原反应的说法正确的是

1. A.
   一定有氧气参加
2. B.
   一定有电子转移
3. C.
   一定属于置换反应
4. D.
   氧化反应先于还原反应

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

1. A.
   22.4L的CO气体与lmolN₂所含的电子数为14N_A
2. B.
   物质的量浓度为0.5mol/LMgCl₂溶液，含有Cl^-数为N_A
3. C.
   由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
4. D.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4N_A

下列说法正确的是

1. A.
   不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na₂CO₃、Al₂（SO₄）₃、NaCl、NaHSO₄
2. B.
   可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和水；乙酸乙酯和乙醇
3. C.
   熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
4. D.
   实验室保存少量液溴和白磷常用水封

下列离子方程式正确的是

1. A.
   钠和水的反应：
2. B.
   铁片和CuSO₄溶液的反应：2Fe+3Cu²⁺═3Cu+2Fe³⁺
3. C.
   铝和氢氧化钠溶液的反应：↑
4. D.
   氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：Fe³⁺+3OH═Fe（OH）₃↓

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．

（1）若D为氧气，C为NaAlO₂，试写出B转化为C的化学方程式______．
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程式______．画出组成单质A的元素原子结构示意图．
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式______．
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为______．
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式______．

录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co_xFe_（3-x）O_（3+x）的化合物．已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为________，铁的化合价________，钴的化合价________．

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   0.1molOH^-所含电子数为N_A
2. B.
   0.2N_A硫酸分子与19.6g磷酸含有不同的氧原子数
3. C.
   28g氮气所含的原子数为N_A
4. D.
   2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为N_A

下列反应的离子方程式中正确的是

1. A.
   钠与水的反应Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性：HSO₄^-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
4. D.
   碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O