硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有               。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因用离子方程式表示：                             。
（3）根据下表数据：

汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通过汽油裂解得到化工原料如乙烯等，还可以在催化剂作用下改变汽油分子的结构，由链烃变为芳香烃，这种变化叫做异构化。下面是以石油为原料发生的有机物的衍变关系图：

（已知：反应③，④中的原子利用率均为100%）
请回答下列问题：
（1）上述反应①～⑦中属于加成反应的有___________________（填序号，下
同），属于取代反应的有__________________。
（2）写出A，B的结构简式：A______________，B________________。
C的分子式为_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
④________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________。

（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气          m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水          吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为       %（保留两位有效数字）。
（3）若同时生产质量分数为50%的醋酸m₁吨和质量分数为100%的冰醋酸m₂吨，若不额外补充水，则m₁＋m₂＝__________吨。

（14分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
Ⅰ.工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：

（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，还原剂是                    。
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄与FeCl₃       的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为________________________________，该反应在氩气中进行的理由是________________________                    ______。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg外，还有____________。
II. 工业上也可用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：先将TiO₂氯化为TiCl₄，再还原得到Ti。
（5）氯化反应TiO₂ (s) +2Cl₂ (g) TiCl₄(l) + O₂ (g) 无法自发正向进行，在反应器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中加碳的原因：                                          。
方法二：以熔融盐为电解液电解TiO₂获得Ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为：2O²ˉ– 4eˉ=O₂↑；TiO₂作阴极，被还原。
（6）阴极的电极反应式为               。
（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是                     。

工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：

（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自           ，氢气来源于             。
（2）对原料气进行净化处理的目的是                    。
（3）设备A的名称是          ，设备B的名称是           。
（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，
主要原因是          。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为               ，阴极反应为                      。

（6分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
（2）K₂CO₃(aq)和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是_____
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理
（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于______________（写出CO₂的一种重要用途）。
（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是            ，其中含N量最高的是          。

（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

（14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气。已知：

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____  _，滤液1后两步操作的目是：                  。
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
□Fe(OH)₂+□____+□_____ →□Fe(OH)₃+□Cl^－
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
                        ，                        （用文字叙述）
（5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。