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） 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分
），为原料按下过程进行的，请
完成下列化学方程式
下列有关工业生产的叙述正确的是
| A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。 |
| C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
下列关于工业生产的叙述中，错误的是
| A．吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空 |
| B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
| C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
| D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |
工业上冶炼金属的方法正确的是
| A．采用加热分解法冶炼金属钾 | B．采用电解法冶炼金属铝和钠 |
| C．采用热还原法冶炼金属铁与汞 | D．采用热还原法冶炼金属铜与钙 |
“绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是
A．现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应 原子利用率为100% |
| B．寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率 |
| C．从根本上解决环境和生态问题，需要依靠“绿色化学”的发展 |
D．CO 与H转化为乙烯：2 CO+6 H C H=" C" H+4 HO，反应的原子利用率为28% |
下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是
| A．减压分馏 | B．重油裂解 | C．催化重整 | D．干馏 |
工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
| A．减压分馏 | B．高温干馏 | C．石油裂解 | D．催化重整 |
研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是
| A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 |
| B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连 |
| C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂 |
| D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2 |
下列反应属于人工固氮的是
| A．分离液态空气制氮气 | B．NO和O2生成NO2 |
| C．空气在雷电作用下所产生NO | D．工业合成氨 |
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
| A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
| B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3 |
| C．CO2可被循环使用 |
| D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 |