（10分）某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
（1）该地区的天然水属于                   （“硬水”或“软水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是                      。
（3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有       。
（4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是   
                            ，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式                                             （写出一个即可）。

利用某炉渣(只含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n] 和Fe₂O₃。工艺流程如下：
①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先用H₂O₂氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO₂调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]
据以上信息回答下列问题：
(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm³）    _____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、             。
（2）写出H₂O₂与滤液反应的化学方程式                    
（3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是         
（4）为验证炉渣中含有Fe₂O₃，做如下实验：
a取适量炉渣于烧杯中，加足量    溶解、静置
b取上层清液少量于试管中，滴加       ，观察现象。选用提供的试剂，
提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　④KMnO₄溶液　⑤ KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为        ；
步骤b中反应的离子方程式：             

（13分）海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③________；写出过程②中有关反应的离子方程式_____________________________
（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是______ 。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有   、  。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是    ，其净水作用的原理是    。
（3）水的净化和软化的区别是       。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.2×10^—3mol/L，c(Mg²⁺)=6×10^—4mol/L，则此水的硬度为   。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO₃^—)=8×10^—4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca(OH)₂   g，后加入Na₂CO₃   g。

（6分）请根据题目要求回答下列问题：
（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②       ，
③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式               。
（2）已知SO₂转化为SO₃的反应为放热反应，下图中正确的是     （填序号）。

（3）在吸收塔中，为了提高SO₃的吸收率，工业上选择的吸收剂是  （填序号）。

（12分）I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用这一能源最成功的是   ▲  。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g^-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式   ▲  。
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
负极材料：   ▲  ；正极电极反应式：   ▲  。
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：   ▲  。
（2）现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为   ▲  mol。

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                        。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH^—)=             mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH^—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a．2H₂O2H₂↑＋O₂↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是     g。
b．还可能为                              （用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为             。

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(若分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
            kJ。
（2）Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂。该电解池中，铜电极接直流电源的       极；每生成1molCu₂O，电路中通过的电子的数目为          ；该电解池的阴极反应式为                 。

下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

（1）‘②’分离出Mg(OH)₂的实验操作名称是       （1分）
（2）写出Mg(OH)₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液的离子方程式：                   
（3）‘③’需要不断充入氯化氢气体，其目的是：                               
（4）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的     ，还生成少量的       （填化学式）；
②CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是      

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
  
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______________________。C和D反应的化学方程式____________________。
（2）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_________________________
向A的饱和溶液中通入F和J时，应先通入_______（填化学式）至饱和，再通入另一种气体。
（3）将铝片和镁片用导线相连插入D的稀溶液中构成原电池，写出负极的电极反应式____________________________。
（4）已知：

样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________
(5)下列说法正确的是          
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的
（6）实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物质的量为     mol。