铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．在该反应中，铜元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现________性，若反应中生成转移0.6mol e^-，则生成________L NO（标况）．

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

1. A.
   Al-Al₂O₃-Al（OH）₃-NaAlO₂
2. B.
   Mg-MgCl₂-Mg（OH）₂-MgO
3. C.
   S-SO₃-H₂SO₄-MgSO₄
4. D.
   Si-SiO₂-H₂SiO₃-Na₂ SiO₃

（1）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，其组成也可以表示成FeO?Fe₂O₃．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的______溶解，取溶解后的液体少许，加入______，观察到______现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素．
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）______．
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为______．

下列能达到实验目的是

1. A.
   
   分离乙酸和乙醇
2. B.
   
   制取少量蒸馏水
3. C.
   
   转移溶液
4. D.
   
   分离碘酒中的碘和酒精

下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是______、______．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹______（填a或b或c），再打开弹簧夹______和______（填a或b或c），才能使NO₂气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作______．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO₂溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是

1. A.
   用图1所示装置制取干燥的氨气
2. B.
   用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
3. C.
   用图3所示装置将溶液定容到100 mL
4. D.
   用图4所示装置分离出溴苯

下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是

1. A.
   Au（金）
2. B.
   Ag
3. C.
   Al
4. D.
   Fe

已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是______，Z是______．
（2）写出③中反应的化学方程式：______．
（3）写出④中反应的化学方程式：______．
Ⅱ．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：______．
（2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______．该实验的原理是______．
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．______．

（1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）：
溴苯（溴）：试剂______，反应方程式______；
甲烷（乙烯）：试剂______，反应方程式______；
（2）选择合适的试剂鉴别下列物质：
苯和甲苯：试剂______；
乙烷和乙炔：试剂______．

实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯．
（1）检验加入BaCl₂溶液后S0₄^2-是否沉淀完全的操作为______；
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：______；
（3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式：______．