环氧乙烷的化学式为C₂H₄O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是

1. A.
   它是氧化物
2. B.
   它是含有3种元素的混合物
3. C.
   它的摩尔质量是44g
4. D.
   常温下，1 mol环氧乙烷含有2N_A个碳原子

50mL0.001mol/L盐酸的pH=________
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=________
100℃时，水的K_w=1×10^-12，则该温度下，纯水的pH=________．

下列关于胶体的判断正确的是

1. A.
   胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定
2. B.
   氢氧化铝胶体与氯化铝溶液本质区别是后者分散质粒子的直径较大
3. C.
   纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应
4. D.
   氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体

次硫酸氢钠甲醛（xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.540 0g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol?L^-1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5g．次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：
xNaHSO₂?yHCHO?zH₂O+I₂-→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O（未配平）
（1）生成0.582 5g白色固体时，需要消耗碘的质量为______．
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式______．
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）．______．

除去以下物质中含有的杂质（括号内为杂质），写出除杂的试剂（若不需要试剂，则可用“/”表示）及分离方法．
（1）水（杂质氯化钠等）试剂______，分离方法______．
（2）NaNO₃（Na₂SO₄）试剂______，分离方法______；
（3）CO₂（SO₂）试剂______，分离方法______；
（4）氯化铵晶体（氯化钠） 试剂______，分离方法______；
（5）提取碘水中的碘单质，试剂______，分离方法______．

在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是

1. A.
   14 g N₂和16 g O₂
2. B.
   11.2 L O₂和0.5 mol CH₄
3. C.
   2 L CO₂和2 L H₂O
4. D.
   34 g NH₃和2 mol H₂

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   碳酸钙与盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应 H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   铁与稀硫酸反应 Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
4. D.
   稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为

1. A.
   0.15mol?L^-1
2. B.
   1.36mol?L^-1
3. C.
   5.07mol?L^-1
4. D.
   6.15mol?L^-1

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是

1. A.
   Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃
2. B.
   每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺时转移2 mol e^-
3. C.
   FeCl₃溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
4. D.
   I₂是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

1. A.
   0.225mol/L
2. B.
   0.30mol/L
3. C.
   0.36mol/L
4. D.
   0.45mol/L