在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用右图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
（1）A是实验室制取CO₂的装置．写出A中发生反应的离子方程式：______．
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	______
C	______	______
D	______	______

（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作的具体过程是：______．

下面对氯气的叙述正确的是

1. A.
   氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
2. B.
   氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
3. C.
   氯气可以和任何金属直接化合
4. D.
   氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味

Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）______（铁架台已省去），选用的理由是①______；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和______；反应进行时，应先______再______；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为______．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是______．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度______（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是______（填序号）．
A．Ba（OH）₂溶液　 B．BaC1₂溶液　 C．NaOH溶液　 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______．

下列有关实验基本操作的说法错误的是

1. A.
   存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
2. B.
   配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
3. C.
   酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
4. D.
   进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

A～D是含同一种元素的四种物质，相互之间有如图所示转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物．那么A可能是

1. A.
   S
2. B.
   Cl₂
3. C.
   Fe
4. D.
   Si

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．
请填写下列空白：
（1）填下列实验操作的名称：步骤③______；步骤⑥______；
（2）步骤④：在滤液中加入1～2mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液，再加入______溶液，反应的离子方程式是______．
（3）步骤⑤中，某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是______．
（4）步骤⑤中使用到分液漏斗，使用之前需检验其是否漏液：向分液漏斗中加入少量水，检查______处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查______处是否漏水，待确认不漏水后方可使用．
（5）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是______．

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

1. A.
   称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
2. B.
   将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
3. C.
   定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
4. D.
   定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

以下是某实验小组用CO₂和NaOH溶液做喷泉实验的装置和测得的一组数据

NaOH浓度（mol/L）	0	0.4	0.5	0.8	1.0	1.4	1.6	1.8
现象	不能 形成	一段 液柱	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉	形成喷泉
时间			6min	1min	35s	10s	6s	6s
烧瓶中水的体积（mL）			7	41	71	125	240	240

已知：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同，其它条件和操作方式相同．结合喷泉实验原理及你所学的知识，判断下列说法中不正确的是________
A．CO₂在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO₂来做喷泉实验
B．在一定的浓度范围内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉
C．NaOH浓度为1.6mol/L时，CO₂还没有全部分被吸收
D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满．

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

1. A.
   溴乙烷的消去反应：CH₃CH₂BrC₂H₄↑+HBr
2. B.
   漂白粉暴露在空气中：Ca（Cl0）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO
3. C.
   表示CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2CO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3 kJ?mol^-1
4. D.
   示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：CH₃CO¹⁸OH+C₂H₅OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

下列实验能达到目的是

1. A.
   分别加热蒸干灼烧NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最终都能得到Al₂O₃
2. B.
   在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
3. C.
   检验Fe₂O₃中是否含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅
4. D.
   
   
   
   利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₂OH