某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
②取10mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是______．
（2）10mL废液中氯离子的物质的量浓度是______mol/L．
（3）10mL废液中铜离子的物质的量是______mol．

含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρ g?mL^-1，物质的量浓度为c mol?L^-1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是

1. A.
   c=
2. B.
   m=
3. C.
   W%=
4. D.
   c=

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L SO₃所含的分子数为N_A
2. B.
   铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N_A
3. C.
   1mol NH₄⁺所含质子数为10N_A
4. D.
   0.5L 0.2mol?L^-1硫酸钠溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

二氧化钛（TiO₂）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第______周期，第______列．
（2）FeTiO₃溶于过量硫酸的离子方程式______．
（3）流程中生成TiO₂?xH2O离子方程式为______．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO₂中混有______杂质．
（5）以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+______，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．
（6）TiCl₄ 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式______．

下列有关物质的性质与应用均正确的是

1. A.
   MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
2. B.
   Na₂O₂是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
3. C.
   氨气是一种碱性气体，可用P₂O₅或无水氯化钙干燥
4. D.
   SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是______．
（2）写出框图中D、E的电子式：D______；E______
（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少______L，同时反应中转移电子总数是______．（N_A表示阿佛加德罗常数）
（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应．
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g?mol^-1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重______g，并得到O₂______mol．

化学是认识和创造物质的科学，更是社会可持续发展的基础．下列关于化学与人类文明的说法不正确的是

1. A.
   人类开发和利用金属的早晚，与金属的活泼性有关
2. B.
   人们利用STM技术，“看”到了原子或分子的细微结构，实现了对原子或分子的操纵技术
3. C.
   科学家研究了利用二氧化碳制造全降解塑料，实现了化学反应的绿色化
4. D.
   信息技术、生物技术、核武器、航天和导弹技术与化学科学无关

用下列实验装置进行的实验能达到实验目的是

1. A.
   
   制取Fe（OH）₂沉淀
2. B.
   
   制取并收集乙炔
3. C.
   
   制取少量乙酸乙酯
4. D.
   
   测定KClO₃中氧元素的含量

如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①______；②______
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹______，才能使NO₂气体充满试管②．
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作______．

下列物质中符合如图所示阴影部分表示的分类标准是

1. A.
   K₂CO₃
2. B.
   Na₂CO₃
3. C.
   NaCl
4. D.
   NaHCO₃