（14分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。
【提出假设】
假设1： ；
假设2： ；
假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。
【验证假设】
⑴利用以下装置进行试验，
实验必需的装置是：A
(按氯气流向的顺序用序号书写)
⑵实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， (能或不能)判断反应的先后顺序。
⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 取少量反应的溶液置于A、B两支试管中； 向A试管中滴加 ； 向B试管中滴加 ： | ① 若 则假设1成立 ② 若 则假设2成立 ③ 若 则假设3成立 |
⑸有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。
。
（16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
① 先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①滴加入过量的稀盐酸 | 产生剌激性气味气体 |
| ②滴加入适量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀。 |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 | |
（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________
试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中加入__________ ___。 | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 |
| 装置Ⅳ的试管中加入_______ _________。 | ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ |
。操作2目的： 。（18分）
|
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。
C6H12O6（葡萄糖）+6O2。