（Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）

(12分) 某实验小组用下图装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式                                   。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是        反应（放热或吸热）。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是            ；
乙的作用是           。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是           ,
集气瓶中收集到的气体的主要成分是         。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有               。要除去该物质，可先在混合液中加入          (填写字母)。然后，再通过      (填实验操作名称)即可除去。
a．氯化钠溶液    b．苯 c．碳酸氢钠溶液    d．四氯化碳

（8分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条、②铝条、③AlCl₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液

实验方案 （只填写选用试剂序号）		实验现象	结论
⑴		一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性：
⑵			非金属性：Cl＞Br

（10分）高中教材中介绍：品红溶液能被SO₂漂白。某研究性学习小组的同学决定通过实验探究：SO₂的漂白作用到底是SO₂本身还是SO₂与水作用的产物导致的。他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO₂不能与酒精反应。经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题。

（1）上述装置A中发生的化学反应方程式为：                                 。
（2）制取SO₂时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择10%的硫酸，原因是         。
（3）装置B中应该装入的药品为              。
（4）该装置有一个明显的不足之处是                                。
（5）按照完善后的装置完成实验，实验中控制SO₂以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，SO₂的漂白作用是   导致的。

（7分）某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1：                                 ；
猜想2：                                 ；
猜想3：                                  。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列     试剂（填编号）
A.氢氧化钠溶液    B酸性高锰酸钾溶液
C.饱和碳酸钠溶液  D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）A中品红的作用是：                        
（3）D中澄清石灰水的作用是：                        
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论：该气体的成分为                       。

某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。

（1）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：               ；
②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管读数，求出液面变化的数值为VL（V<50mL，气体体积已换算为标准状况）。准确测定NO的体积的主要操作：                     ；
（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是  ，写出对应现象的化学反应方程式         、             ；
②、继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。
i 当通入氧气的体积为1/2V时，则广口瓶①的气体体积为               ；
ii 当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为             mol/L。

（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知：2Fe + 6H₂SO₄(浓)  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 6H₂O。
请你参与探究并回答相关问题。
 
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t₁时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了      ；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是          。
②t₂时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是                                         ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案                               。[
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，则a/b的取值范围是                     ；为证实上述混合液中含有Fe²⁺，可以采取这样的做法：先取样，再加入          试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe²⁺的存在。

(15分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因
_______________________________________________________________________。
（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol·L^-1 KSCN溶液；0.1 mol·L^-1 KI溶液；0.2 mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]
称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用
          (选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水    d.酸性溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，
发生的反应式为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中 的体积分数为            。
[提出猜想]
分析上述实验中体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H_2；
猜想二：
猜想三：
[设计实验，验证猜想]
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）。
   
①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②装置B中试剂的作用是           。
③猜想一的理由是                                       （用化学方程式表示）。
④）如果猜想一成立，预计实验现象应该是                             ___     。

（12分）理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象。
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快。
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）       ；          。
（2）实验I中，通人SO₂不能出现浑浊的原因可能是：         。
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有  。
①SO₂在水中溶解度比CO₂大。
②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大。
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度。
④SO₂有毒和刺激性气味，CO₂无毒和无刺激性气味。
⑤相同条件下，1 mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率。
⑥相同条件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂
的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。