在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是

1. A.
   Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
2. B.
   Cu是氧化产物
3. C.
   氧化剂只有Cu₂O
4. D.
   生成1molCu，转移2mol电子

现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O₂反应生成B，B不溶于水，但却能与O₂反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填答A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________．

写出下列反应的化学方程式：
（1）食品疏松剂中含有的碳酸氢钠在蒸煮时受热分解
（2）淀粉在人体消化道中转化为葡萄糖．

下列说法中正确的是

1. A.
   镁的原子质量就是镁的相对原子质量
2. B.
   一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×10²³ g
3. C.
   水的相对分子质量等于18g
4. D.
   二氧化硫的摩尔质量是64g

A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是

1. A.
   若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
2. B.
   若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
3. C.
   若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应
4. D.
   若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

将O₂、CH₄、Na₂O₂置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应．反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零且无Na₂O₂存在．由此得出的结论正确的是

1. A.
   原O₂、CH₄、Na₂O₂物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na₂CO₃和NaHCO₃
2. B.
   原O₂、CH₄、Na₂O₂物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na₂CO₃和NaOH
3. C.
   原O₂、CH₄、Na₂O₂物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na₂CO₃和NaOH
4. D.
   原O₂、CH₄、Na₂O₂物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是NaHCO₃和NaOH

x mol CO₂中含 y 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（mol^-1）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列说法正确的是

1. A.
   在标准状况时，20mLNH₃与60mLO₂所含的分子个数之比为1：3
2. B.
   将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
3. C.
   18g水在标准状况下的体积为22.4L
4. D.
   相同质量的CO和N₂，其体积比为1：1

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是______．
（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为______．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化剂为______．
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为：______．
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．

某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．