Fe₃O₄一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1））证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加     ，该过程的现象为：           。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                                      。
（3）步骤③中反应的离子方程式：                                      。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                    
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为         色。k*s5u

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。
做出②③猜想的依据是______________________________（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有            ，可肯定猜想________（填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为
                                                                       。
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________________。
Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______                。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量杂质FeO、Fe₂O₃、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为 　  
A、KMnO₄　 　　 B、(NH₄) ₂S          C、H₂O₂           D、KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　      　　、过滤等操作。
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先加入NH₃.H₂O,然后通入CO₂，反应的方程式：__________________________________________________________________。
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　  　 　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：             。

某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先         用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是         酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H⁺)=            mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式                                         
②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为      酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 
⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              
                                                                。

两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H₂SO₄(浓)  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 6H₂O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。
t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不
变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

在0～t₁时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了      ；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是          。
②t₂时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是           ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案                            。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，则的取值范围是       ；为证实上述混合液中含有Fe²⁺，可以采取这样的做法：先取样，再加入            试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe²⁺的存在。

Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO₄
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃           
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是                       。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃。你认为这种说法合理吗？           。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是                 ，写出相关反应的离子方程式：              
                                                          。

（9分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为                                    ，
F仪器的作用是：                  。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a 氯化铁稀溶液     b 氯化亚铁溶液    c硫氰化钾溶液 
d 苯酚溶液         e 品红溶液        f 酸性高锰酸钾溶液
①若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有       （选填一个符号）试剂的试管内，再加入        _         （选填一个符号）试剂，发生的现象是：                              ；
② 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（选填一个符号）
必要操作和结论______________________________          ________。

（8分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验 序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指 针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Cu	乙醇	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有