（5分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

请回答下列问题：
（1）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，该沉淀物是________。
（2）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。设计实验验证你的猜想_____________。

（8分）某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。

（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式                                          。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢                                        。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O_2。取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H₂O₂ + Fe²⁺ + OH^-—   Fe(OH)₃¯，该反应中H₂O₂表现了        性（填“氧化”或“还原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了        性（填“氧化”或“还原”）。

（15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO₂的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：

（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_______________________________________。
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，作用_______________________。
（2）某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其化学反应方程式是__________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na₂SO₃；      假设2：　　　　                 　　　；
假设3：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物。
②设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

（12分） 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式                                       。
（2）① 装置B中盛放的试剂为             ，作用是                       。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                                                                                          。
③写出装置G中发生反应的离子方程式                                     。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在    和    之间（填两个装置字母序号），装置中应放入         
                    （填写试剂或用品名称）。
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量            g。

（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10^-5mol/L，可认为该离子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1        。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最终将        。

（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂ +2H₂O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
____________________________________________________________________；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：_________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________________________________

（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）甲、乙两仪器的名称是　　　　　　　、　　　　　　　 。
（2）利用B装置可制取的气体有　　　　　　　　　（写出两种即可）。
（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂，写出A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。
①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹　　　　　　，再打开止水夹　　　　　　　　　　，使烧杯中的水进入试管丁中。
②试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　     mol·L^?1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为
_________________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____________________ _____________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作___________________________________________。
(4)B中加入的试剂是________，其作用是___________________ _____________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？
答： ___________________________________________________。

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②   ___________________  。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式  ______________________  。
⑶B中的现象是：   _______________________________________  ；
C的作用是：  ___________________ _______________________  。
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为   _____________   (写表达式)。
(5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺；Ⅱ:只含有Fe²⁺；Ⅲ:                                   。

（16分）
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H^-=Zn0₂^2-+H₂↑
锌的密度为dg/cm³
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm²、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。

回答下列问题 :
（1）仪器名称A        _B        
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D （具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为             。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液                   。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V₁mL、V₂mL，（实验条件的气体摩尔体积为V_m L·mol^-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：