(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）、请完成表格中的填空：

(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_m)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_                           ；
(2)以上装置中需要加热的仪器有______(填写字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是__________________   ___________________。
(4)D装置的作用是                                                        。
(5)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_                    __。

（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，

并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的离子方程式     。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连     ，B连     （填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是     ，丙装置中Y试剂的作用是     。
（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H₂与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

（14分）
I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO₂和CO₂。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。

（8分）某小组查阅资料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？   （填“是”或“否”），请说明理由                     。
（2）滴定时用         （填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为               。

(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
Ⅰ、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

实验步骤：
如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；
打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；
将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO₃；
称量BaCO₃的质量为1.97g。
依据实验过程回答下列问题：
（1）步骤④通过空气的作用有：______________     __、___         __________。
（2）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是                                       。
（3）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为                  。若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）。
a.省略步骤③          b.滴加盐酸快一些
c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置
d. 多次实验，取平均值计算
（4）有同学认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理 由                                                             。

（４分）下列实验方案合理的是　　　　　　 　　　　　　　　

（15分）PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备
下图是实验室制备PCI₃的装置（部分仪器已省略）


（1）仪器乙的名称                      ；
（2）实验室制备Cl₂的离子方程式：                   ；
（3）碱石灰的作用是                   ，             ；
（4）向仪器甲中通人干燥Cl₂之前，应先通人一段时间的CO₂，其目的是          。
（二）提纯
粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c₁mol·L^-lV₁mL碘溶液，充分反应后再用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为             （用含字母的代数式表示、不必化简）

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol·L^—1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是                                              。
（2）如何检验铁片已经洗净                                                    
                                                                    。
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH^—＋2H₂O＝[Zn(OH)₄]^2—＋H₂↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L^—1  NaOH溶液中。回答下列问题：

（3）装置中导管a的作用是                                  。
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是                 （填序号）。
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL（已知Zn的密度为7.14g/cm³，实验条件的气体摩尔体积为V_m L / mol）。则镀锌铁皮的镀层厚度为                     cm。（写出数学表达式）

酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH₃COOH) 溶液，有关数据记录如下表：