（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

(1)该硫酸的物质的量浓度为            ；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为         mL；
②有以下仪器： A.烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有                            （填代号）；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                      。

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是              
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度

（12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
Ⅰ、理论设计方案：                           甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
[Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  
②                                                                 。
（3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________
实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：

（12分） 三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用Mg_xSi₃O_y·mH₂O表示)，实验步骤如下：
步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0 g.
步骤二：另取16.6 g三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0 g．该固体为空间网状结构，且熔沸点很高．
(1)通过计算确定Mg_xSi₃O_y·mH₂O的化学式．
(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？
(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．

中和滴定实验⑴取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）其原因是       。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则（1）以甲基橙为指示剂和的关系是 。（2）以酚酞为指示剂时，和的关系是  。
⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（   ）

(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L^－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。
　
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L^－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　         。
（2）浓硫酸的作用是　　          　 　。
（3）装置E中发生化学反应方程式为　　                              　　 。
（4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                 。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　       
                                                     　 ；如需改进，请简述设计方案　　                                                              　　 （若认为合理。则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。

(13分)实验室要配制1 mol·L^－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　　　　　　　　mL
（2）配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　　　　　　　　(填代号)
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒　　 ④1000 mL容量瓶　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒还缺少的仪器是　　　　　　　。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　     　　 、　　　　　　　　 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线                    

(13分)红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）                     
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装)
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
┇
┇
实验分析及结论：                                                            
                                                             
(3)红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者
是禁止使用红砖？            ，理由是                                     
                                                                     。

（6分）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究某孔雀石[化学式为aCuCO₃·bCu(OH)₂，a、b为正整数]中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；（注：碱石灰可看作烧碱和生石灰的混合物）
②向装置中鼓入空气的目的是__　　　　　________                        ；
丙装置中药品的名称为________       ，
实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，判断该孔雀石已完全分解。
④更精确的测定得出如下数据：孔雀石受热后完全分解，固体由16.52 g变为12.00 g，装置乙增重1．44 g。写出该孔雀石的化学式________________________。

（Ⅰ）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验””（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　　　）

（1）		实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
（2）		实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
（3）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1. 00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%（保留2位小数，气体读数已折算成标准状况下的数值）。

（共3分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）           。