(8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L^－1的NaCl溶液220ml
(1)请补充该实验的实验步骤：
①计算，②称量，需要称量NaCl     克，③溶解，④        ，⑤洗涤，  ⑥       ，⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：      )、托盘天平、 烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：                      。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号)
①定容时，俯视液面。对所配溶液浓度的影响：          
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响         。
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

（21分）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为      mL。（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）                 
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                 ）
②定容时俯视刻度线。（                  ）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。   
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。

（7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在         处，并记下刻度。
（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由         刚好至       色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为           。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的               。

（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量         g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有       （填序号），还缺少的仪器是         。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                     。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为                      。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是         （填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度

（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
           ，                                            。
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2－已除尽，方法是_______                   
__                                                             ；
（3）操作③的目的是_                                                 ；
（4）操作④的目的是________                 _______________________。

（12分）过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄ +H₂O₂ + CO₂↑      2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中。

⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂，打开K₃。当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。
⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

（16分）配制200mL0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到                   
                                   仪器。
（2）计算：所需NaOH的质量为             g；
（3）称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将          放在天平的左盘上称量其质量，再添上     g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解；
（5）转移：将步骤（4）中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ；
（6）定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线          cm处，改用           加水至刻度线，注意视线与                            保持水平，加盖摇匀。
（7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。

实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②                                     
①量筒   ②托盘天平   ③烧杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦药匙  ⑧ 胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器      。它在该实验中的用途中
①          。②           。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:                            在容量瓶中标有①温度，②            ，③           三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应                                   。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应                            
③向容量瓶中倾倒溶液时应                                        

（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al₂O₃+N₂+ 3C 2AlN+3CO中，氧化剂是     。
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O=        ＋      
（3）Al ₄C₃与水反应生成甲烷，反应方程式是
甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH₄+4CuO CO₂+2H₂O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al₄C₃的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N₂
⑤再次缓缓鼓入一定量的N₂
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
 →   →   →E
若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是           。

(16分)实验室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是                         (填序号)。
A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存
B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀
D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm^－3）的浓硫酸13.3ml
E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L^－1。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是       (填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.