（12分）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：  
(1)   本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：
                                                      。
(2)   实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是             。
(3)   上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：
                                                        。
(4)   在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会                   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
定容时俯视液面，所配溶液的浓度会               。  
称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会                。

（11分）下图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图

　　⑴指出图中有标号的仪器名称：
　　   a：_______ b：_______ c：_______ d：_______
　　⑵实验时应注意：①实验前要检查装置的_______性，其
方法是_____                                   __。
②试管口要___                ____，其目的是_____                    __。
③给试管加热时__     _____。④停止加热时，先要____     ___，然后___   ____。

（8分）实验来源于生活且服务于生活，请回答些列问题：
（1）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（   ）

（2）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（   ）
A．CO₂(NaHCO₃溶液)/无色喷泉             B．NH₃(H₂O含酚酞)/红色喷泉
C．H₂S(CuSO₄溶液)/黑色喷泉              D．HCl(AgNO₃溶液)/白色喷泉
（3）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。

若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是(   )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
（4）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（  ）

（22分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO₂的量，与气体流量计数据之比即可判断SO₂是否超标。

（1）已知二氧化硫与碘水的反应为：  SO₂+  I₂+  H₂O==  H₂SO₄+  HI，配平该反应并指出还原剂             。
（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：                                                            。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量             
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤①中反应的化学方程式                                。
（5）写出步骤②中反应的化学方程式                               。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                 （用含有V、m的代数式表示）。
（7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理                      ，说明理由：                               。

（18分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   
⑴根据实验步骤填空：
①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有                         ；
②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积     。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数       。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          
A．滴定管内液面的变化         
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由       色变成        色。
⑵滴定结果如表所示：

（8分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当,也消耗1 mol OH^-]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：
①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制      式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为红色，并且______________                          为止
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③移取25.00 mL样品的滴定管，移取前尖嘴处有气泡，移取后气泡消失，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)滴定结果如下表所示：

（12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84 g/cm³）及蒸馏水。
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H₂SO₄________mL。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                      。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                     ___________。
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________（填仪器名称）。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为______mL。
（3）下图是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是_______________________。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L（填“＞、＜或＝”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。

(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为               ；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是                   。
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：                               ；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                        。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                   。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2- （填“大”或“小”）外，还有                                    

（12分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称：②            
⑵浓H₂SO₄的作用是                               。
⑶本实验需要加热的装置为       （填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C                  ，D                    。
⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为             个。