(9分)A、B、C是中学常见的三种非金属单质，常温下B为无色气体，A、C为固体，甲、乙、丙为中学常见的三种化合物，常温下C易溶于乙中，A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示：

(1)写出C转化为丙的化学方程式________________________________________。
(2)常温下，按右图装配装置，待内外气体压强不变时，水银柱液面在M处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在B中充分燃烧，水银柱推向左管。

简要回答下列问题：
①写出乙燃烧的化学方程式：_____________________________________________。
②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。
③火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右管水银的位置应该是________。
A．仍在M处　　　B．高于M处　　　C．低于M处
做出选择后，简要说明理由_______________________________________________。
④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是：

A．________　B．________　C．________　D．________

(9分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

(1)SO₂气体还原Fe^3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe^3＋的物质的量之比是____。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________(填序号)。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃       B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧     D．铜与热浓H₂SO₄
(3)装置C的作用是____________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿　B．石棉网　C．漏斗　D．烧杯　E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
(6)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是____________________________________。

(8分)某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末来测定W的相对原子质量。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：
(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________。
(2)连接好装置后应首先__________________________________________________，其方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
________________________________________________________________________。
在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应过程中G管逸出的气体是___________________________________________，
其处理方法是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a
②E管和WO₃的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)
④反应前F管及内盛物的总质量d
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)。
计算式1：A_r(W)＝________；计算式2：A_r(W)＝________。

某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是                ；步骤3的操作名称是                
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠
假设2：只含有             
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。
②填写下表:

（12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（Ⅰ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。
写出步骤（I）反应的化学方程式：
写出步骤（Ⅱ）中电解饱和食盐水的化学方程式：
③写出步骤（III）反应的离子方程式：
⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。


①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是           。（填写序号）             

（9分）有人设计一个Na₂O₂与CO₂反应实验装置图如下：
 k+s-5#u
打开止水夹,发现CO₂通过裹有Na₂O₂的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂与CO₂反应的结论是：
a:有氧气生成：b:                                 
（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题：
①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。
②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是             。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是                     。
③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序                           。k+s-5#u 
④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w₁ g和w₂ g，则样品中碳酸钠的质量分数为                       。
⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处       （若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由）                  。

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为_____________。
(2)已知草酸(H₂C₂O₄)分解的化学方程式为：H₂C₂O₄ CO↑ + CO₂↑ + H₂O，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______(填答案编号)。

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、
________(填答案编号)。
a．浓硫酸    b.澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液   d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)____________。
③E装置的作用是______________________________________________________，
上述装置最后尾气处理的方法是_____________。
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________(填答案编号)。
a．缺少装置B 　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe₂O₃·nH₂O

（15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______         __（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____     ____。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___        _____（填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H₂为2 L， 
则同样条件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄   ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

（13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L^－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器．
步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca^2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，设计装置图如下图所示：

A           B       C         D
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl₂的化学反应离子方程式是                       ，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有                         。
（2）从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为
                                                                             。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO₂混合加热没有氯气生成，于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H^＋的浓度不够大；
假设2：                                      ；
假设3：_________________________ _             。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO₃溶液、淀粉－KI溶液