A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，电解熔融的A可以得到单质B，电解A的水溶液可以得到碱性溶液C．转化关系如图：
（1）按要求写出下列物质：B的原子结构示意图______；物质C的俗名______；
（2）写出A→C的化学方程式：______；
（3）写出C溶液与E溶液反应的离子方程式：______；
（4）写出除去D固体中的E杂质的化学方程式：______；
（5）检验物质A中阴离子的实验操作方法是：______．

厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

1. A.
   烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
2. B.
   用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH₄）为炒菜提供热量
3. C.
   牛奶久置变质腐败
4. D.
   用盐卤（主要成分是MgCl₂）点制豆腐

在淀粉碘化钾溶掖中加人少量次氯酸钠溶液，振荡．溶液变蓝．在上述溶液中加人足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是

1. A.
   氧化性：ClO^-＞SO₄^2-＞I₂
2. B.
   漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
3. C.
   向新制氯水中加人足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
4. D.
   C1O^-与I^-在碱性条件可以发生氧化还原反应

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为______．
（2）检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是______．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是______（填字母代号）．
a．核磁共振法　　b．红外光谱法　　c．质谱法　　d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是______；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的______（填字母代号）．

（5）滴定终点的现象是______．
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为______．
（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果______．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______．

下列叙述不正确的是
①NH₃易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃
③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
④稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   都不正确

关于1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液的叙述正确的是

1. A.
   溶液中含2molNa⁺
2. B.
   Na⁺的浓度为1mol?L^-1
3. C.
   配制时，将1molNa₂SO₄溶于1L水中
4. D.
   将142gNa₂SO₄溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为______，I的原子结构示意图为______．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是______．
（3）写出反应⑦的化学方程式______当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为______．
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是______（填写序号）．
（5）反应④的离子方程式是：______．
（6）将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：______．

下列反应的离子方程式书写错误的是

1. A.
   铁跟稀硫酸反应：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑
2. B.
   醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O
3. C.
   硫化亚铁中加入盐酸：S^2-+2H⁺→H₂S↑
4. D.
   碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

常温时下列物质可盛放在铁制容器中的是

1. A.
   盐酸
2. B.
   稀硫酸
3. C.
   浓硫酸
4. D.
   硫酸铜溶液

下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是

	A	B	C	D
强电解质	NaOH	CuSO4	BaSO4	CH3COOH
弱电解质	H2O	CaCO3	CO2	铝
非电解质	酒精	水银	O2	CO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D