有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好装置，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

（1）A中发生反应的化学方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
（2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________ 
（3）从M管中可观察到的现象为_______________；从中可认识到该实验过程中催化剂___ __      ____（填“参加”或“不参加”）了化学反应
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是       ，并写出对应的化学方程式                       。
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有          。要除去该物质，可现在混合液中加入       （填写字母）。

实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）。按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是。回答以下问题：

（1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是：                   。
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气。加酸后A装置再次鼓入空气的作用是            　　　　　　　　　　　       。　
（3）E装置的作用是                                    　　　　　　                 。
（4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏   　　　　　　　　　　　　　　  （填“高”或“低”）。
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为          　　　　　　　   。
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                    。

按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①A中现象是____________________（2分）
②B中浓硫酸的作用是____________________（2分）
③C中发生反应的化学方程式为____________________（3分）
④D中现象是____________________（2分），反应的化学方程式是______________（3分）
⑤E中收集的气体是____________________（2分）

（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取浓硫酸的体积应为     mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，  （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有：A.100mL量筒  B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 
E. 10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯    H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同）                 。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度      （填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”）
若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出  B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制

（12分）铁是人类使用最广泛的金属。
（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；
2Fe+3CO，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol ，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
（2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

（5分）图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。
A          B          C         .
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯    ②电石跟水反应制乙炔   
③分离苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反应    
⑤石油分馏实验                  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度      ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：                。

（6分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC1₂·2H₂O 晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

（18分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。
Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H₂O₂的目的是                                 。
（2）步骤③中反应的离子方程式为                                   。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                 、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为       g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋===5Fe³⁺＋Mn^2＋＋4H₂O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是        （夹持部分略去）（填字母序号）。

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                                     。
（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                          。