4g D₂和20g ¹⁸O的单质化合时最多能生成________g D₂O，1mol D₂O中含________mol质子，含________mol中子．

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是
①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度．

1. A.
   ①③
2. B.
   ③④
3. C.
   ②④
4. D.
   只有①

下列描述不正确的是

1. A.
   二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸
2. B.
   液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常用作制冷剂
3. C.
   食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
4. D.
   提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层

多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl₂?2H₂O，工艺流程如下．已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
　
（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是______．
已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol；SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为______．
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是______．
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是______，控制温度70℃的目的是______．
（4）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到?2H₂O．实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有______种．
（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是______．

NaCl中混有少量的硝酸钾，要除去硝酸钾，所用的方法是________，汽油和水的混合物分离的方法是________．

下列现象或事实能用同一原理解释的是

1. A.
   二氧化氮和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2. B.
   二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
3. C.
   饱和（NH₄）₂SO₄溶液和饱和CuSO₄溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
4. D.
   常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象

标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L，质量为11g，将混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水增重7g．通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比．

有关电解质的说法正确的是

1. A.
   碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是电解质
2. B.
   SO₃水溶液的导电性很好，所以SO₃是电解质
3. C.
   液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
4. D.
   Na₂O液态时能导电，所以Na₂O是电解质

下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线．
B、苯、四氯化碳、汽油三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴．
C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”．
D、用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH．
E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体．
F、将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂．

2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______g/mo1．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸1OOmL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）．则
①p=______；②白玉的化学式为______．