A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量______；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为______，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为______；
（5）E在I中燃烧可能观察到的现象是______．

Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______ （填写字母）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3molCl₂，则转移的电子的物质的量为______
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______．

将足量NO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

1. A.
   Fe²⁺、CH₃COOˉ、、Na⁺
2. B.
   Ca²⁺、K⁺、Cl^-、
3. C.
   、Al³⁺、、Cl^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、SO₃²ˉ、AlO₂ˉ

写出下列反应的方程式，并指出反应类型
（1）把乙烯气体通入溴水中______反应类型______．
（2）制取TNT______．反应类型______．
（3）灼热的氧化铜与乙醇的反应______反应类型______．

下列元素的单质和水反应最剧烈的是

1. A.
   Na
2. B.
   Mg
3. C.
   Al
4. D.
   K

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去．下列说法不正确的是

1. A.
   ①红色褪去的原因可能是KMnO₄将SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失
2. B.
   [Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合
3. C.
   ②红色褪去的原因是SO₂具有漂白性
4. D.
   SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）₂

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表：

乙醇与钠反应的现象	气体燃烧的现象	检验产物
①Na沉到试管底部 ②反应有气泡产生 ③反应时放出热量	气体燃烧时火焰呈________， 小烧杯内壁________， 澄清石灰水________．	反应中只生成了________气体

写出乙醇与钠反应的化学方程式________．

（1）在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做______剂；从电子转移角度分析，______剂得到电子，发生______反应．
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑． 其中被还原的元素是______（填元素符号），还原剂是______（填化学式，下同），氧化产物是______．

将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO₂混合气体1792mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）．求：
（1）NO的体积为______mL，NO₂的体积为______mL．
（2）则原硝酸溶液的浓度为______mol/L．
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30%的双氧水______g．（保留一位小数）

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NH₃NO₂HNO₃
②CaCl₂CaCO₃　CaO
③NaAlO₂（aq）Al（OH）₃Al₂O₃
④MgO MgCl₂（aq）无水MgCl₂
⑤饱和NaCl（aq）NaHCO₃ Na₂CO₃．

1. A.
   ①②
2. B.
   ③⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ③④⑤