（9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

(6分) 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。

 
（1）请为该实验选择合适的发生装置      （填A或B），写出仪器①的名称         
（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈      色。尾气通常用        吸收。
（3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
                                                                       。

（9分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
       上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用       ，灼烧后的坩埚应放在         上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿    b 石棉网    c 泥三角
d 表面皿    e 坩埚钳    f 试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原      b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜    d 该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、        、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优是：                            、                            

（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

(5分)右图是实验室常用的制取气体的装置

(1)采用B装置制取氧气时化学方程式：                              
(2)C装置用途很多，可用来洗气。如要除去O₂中少量的CO₂可用到此装置，此时瓶中盛          （填化学式）溶液，导管由      进      出（填d或e，下同）；用排空气法收集氢气（瓶中为空气），导管由     进     出。

（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是            。
（2）若装置中缺B，其后果是                                             。
（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是              。
（4）C装置的作用是                 ；E中a仪器所起的作用是             。
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L^—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2mol·L^—1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是                  。
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是              。

（8分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有       ___      （2分） ；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                              （2分）；
③定容的正确操作是                            （2分）
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                   （2分）。

（10 分）结合下列实验装置图回答问题：

（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO₂的实验室制法：
①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，应该选用的发生装置是  ，收集装置是  。
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：
2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O +CO₂↑
NH₄HCO₃ NH₃ ↑+ H₂O +CO₂↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是          。
他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是                                   。
（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

（11分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                       ；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                       ；
尾气的主要成分是                       ；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为                       （填字母）
a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为         ；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                       ；
②写出有关反映的化学方程式                            。

（12分）I．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题：
（1）写出该反应的化学方程式                                        。
（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级                                 。
Ⅱ．某实验小组设计下图装置测定SO₂转化成SO₃的转化率。已知SO₃的熔点16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为：
Na₂SO₃（s）+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根据实验需要，请从下图A～E装置中选择最适合装置，连接在I、Ⅱ、Ⅲ处。
Ⅰ           Ⅱ           Ⅲ          。

（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O₂，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式                   。
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是                               。
（4）用126g Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51．2g，则实验中SO₂的转化率为               。