[2012·南通二调]（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
   已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

[2012·北京石景山一模]（10分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为                        。
C装置中稀硫酸的作用为                        。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                       。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在               装置之间（填写字母）连接一个盛有          的洗气装置，其作用是                     。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为      。

（10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：

（16分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③                       
（2）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥                 
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                                  。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                      。
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为            。
A.水洗分液法       B.蒸馏法      C.萃取分液法        D.结晶法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为          （填编号）
A、CH₄     B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂    D、CHCl₃    

（１０分）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

已知：C + H₂OCO+H₂   CO + H₂O CO₂ + H₂   C + CO₂2CO
试回答下列问题:
①装置B中最适宜的试剂是               ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是                                                ；
②根据该实验中的                             现象，可证明CO具有还原性；
③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置    与     之间(填字母标号)连接右图中的          装置(选填序号)。

（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为                                       。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂                                               。
(3)B装置的名称是                    ；E装置的作用                      。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                        。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                  。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                          
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
                                                                  。

【化学—选修2：化学与技术】（15分）
工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。
Ⅰ.电解饱和食盐水之前，需精制食盐水。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是         。

（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质。
已知：2NO₂ + 2NaOH="==" NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
任务1：利用下图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO₂反应的化学方程式是                          。
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是                   。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③                                                                 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                 。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：                      。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）                       。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为                   。

（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                    。
(3)浓硫酸的作用是                与              。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止  。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      。