（14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为 ：                                        。
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是                           ；
(3)用电石制的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用     (填序号，下同)装置，
气体应从     进；干燥乙炔最好选用       装置。（提示：PH₃与CuSO₄反应可生成Cu₃P沉淀）
Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

(1)操作b的名称是             ；
(2)有机混合物I可能含有的物质是                  (写结构简式)。
(3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为              ；

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为                                                      。如何确定E中空气已被赶尽                                         。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                                 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？                                 。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是                                 。
（4）装置D的作用是                                                       。

（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：

（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。
（2）B中出现的现象为：__________________________________。
（3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。
（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。

甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：                                     。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是                           。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是        填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是                                        (用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）                  。
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是               。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为                                      。
②装置B中的溶液为               ；烧杯中溶液的作用为                 。
（3）利用上图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO₂具有漂白性的装置是     ，现象是                                 ；
②证明SO₂具有还原性的现象是                                             ；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是                                         ；
④D装置的作用是                                     。

（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO
     N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1）A中发生反应的化学方程式是                                  。检验氨气通常采用的方法及现象是_________                   ____________，                      。
(2）B中加入的物质是           ，其作用是                         。
(3）实验时C中观察到的现象是                ，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。

（12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②                                        。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是                  。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H₂SO₄和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。

⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是            。
⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH₃CH₂－O－CH₂CH₃）、乙烯、SO₂、水等。
①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO₂和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是                        。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH₂CH₃”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：                               。
⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。
①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入         。
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是               。
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为        。

（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
填入括号内并填写下列空格。
（   )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
（   )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（   )用量筒取浓硫酸______mL。
（   )将容量瓶盖紧摇匀。
（   )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
（   )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
（   )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、
偏低、无影响)。
（1)   用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2)   稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3)   未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4)   定容时仰视刻度线__________；
（5)   摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（6)   配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

（10分）
为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：
⑴关闭K₁，打开K₂，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________________________，
反应化学方程式是                                                     。
⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。
该步反应离子方程式是                                                。
⑶充分反应后，打开开关K₁，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中                  ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
⑷NaOH溶液的作用                                  。