（16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂ 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                                   。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是                                     。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                。
（3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂="2NaI+" Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是   。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①                  写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为

实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
                                                         
 （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是                                ，D中浓硫酸的作用是                                   。
（3）F中是FeCl₂溶液，F中发生反应的离子方程式为                   
（4）G中是AgNO溶液，现象是                              
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是                             。

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题：
（1）操作I的名称为        ，操作II所需要的玻璃仪器有                   。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。                       
                                           。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W ₁g和W ₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为                                         。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

（1）写出实验室制乙烯的化学方程式
（2）该实验需加入碎瓷片目的是
（3）下列实验操作正确的是
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I  ；II  ；III  ；IV  （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A、NaOH溶液  B、酸性KMnO₄溶液    C、溴水     D、品红溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是                                  。
③确定含有乙烯的现象是                                        。

某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H₂CO₃相近。请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是                   （填导管接口字母）。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A                                ， D                                              。
（3）证明SO₂具有氧化性的现象是                                ；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                                       。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是                 ，CCl₄的作用是           。
（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu₂S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是               。

（10分）
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)该实验中A处可选用装置__________           _____ （填写装置的序号）。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置C中的现象为___________________________________________________，
试结合反应方程式解释其原因 __________________________________       _
_________________________________                                     。
(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________
_______________________________                                   ______。
(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)
_________________________________________________________________________
___________________________________________________        ______________

（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使转化为，试剂①可以选用               ，要使 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                ；
（2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是                    ；
（3）试剂②可以选用                 ；
（4）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：
                                                                     。

（8分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：

（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃  棒、酒精灯、三角架和　　　　　。
（2）反应③需加入的试剂为　　　　。
（3）反应④中电能转化为　　　　　。
（4）反应②完成后，需进行的操作是　　　　。
（5）B物质中含有化学键为　　　　。