(10分) 二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO₂。

现称取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
（1）已知反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为       。
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~
80℃之间。这样操作的目的是                                   ，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                          。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放       （填序号）。
a. 50mL 60℃的温水    b. 50mL冰水   c. 50mL饱和食盐水  d. 50mL NaOH溶液
（4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为         。（小数点后保留两位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为              。

乙酸丁酯：（CH₃COOCH₂CH­₂CH₂CH₃）是一种常用的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。   

第一步：将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应；
第二步：水洗提纯；
第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→    →    →    →     。
(2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外，还需要加入_________、_____ ___ 。
(3)装置C中冷凝管的作用是：                                             ；冷凝水应从___________（填“c”或“d”）进入冷凝管
(4)步骤F酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在    （填上、下）层；B装置蒸馏时，接收乙酸丁酯前（温度<126.3℃）锥形瓶中得到的物质是       w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om、       。

(16分) 
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是                     (填颜色)固体物质，实验室常用                方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为               ；阴极上观察到的实验现象是                         。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^—。请设计一个检验电解液中是否有I^—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是                     ，步骤⑤的操作名称是                  。步骤④洗涤晶体的目的是                                                          。

（15分）
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式
为        ；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                            ；
（4）尾气可采用            溶液吸收。

（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe₂(OH)n(SO₄)_3-0.5n]_n，广泛用于汗水处理，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是_____________。
（2）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向链接各仪器口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→f。装置D的作用是_________，装置E中NaOH溶液的作用是________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_________，充分反应后，经_________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的PH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶液PH的操作方法为________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　                　　。

(9分) 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）                                               。
（2）装置A中的反应的离子方程式为                                             。
（3）C装置中的反应方程式为：                                        。
（4）操作①的目的是                                                           。
（5）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）      ，装置E的作用是          。   

（8分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为                                      ，
F仪器的作用是：                                                     。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
         ① 氯化铁稀溶液    ② 氯化亚铁溶液    ③ 硫氰化钾溶液
④ 苯酚溶液        ⑤ 品红溶液        ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有         （选填一个序号）试剂的试管内，再加入      （选填一个序号）试剂，发生的现象是：                              ；
若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有         （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：                                            。          

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                                    。
（2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：
①                               ②                                。
（3）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为                                           。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为     。                                                 
（4）该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲乙两方案。
①甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；   
乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
合理的方案是：     ，理由是                                      。
②检验产物中有NH₄⁺的方法为                                         。
③用氢键表示式写出氨水中存在的所有氢键                          。

(8分) 下图是实验室制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：

（1）试管甲中加入的试剂顺序是（   ）
A．乙醇、浓硫酸、乙酸
B．浓硫酸、乙醇、乙酸
C．浓硫酸、乙酸、乙醇
（2）甲处的试管内发生反应的化学方程式为：                                 
（3）小试管乙中饱和Na₂CO₃的作用是(    )
A、吸收乙醇
B、中和乙酸
C、增大溶液密度，降低乙酸乙酯在里面的溶解度
（4）乙装置中的导管未插入溶液的目的是                               。

下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为__________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污 染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；?
a．水      b．浓溴水；   c．KMnO₄酸性溶液    d．NaHSO₃饱和溶液
（4）收集二氧化硫完毕，应进行的操作为：________________________________。
（5）若用该套的A、B、C装置制备H₂S，则B中应加入的最合理的液体是____________。