（ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是            （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                                            
（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂         ，作用是                     。
②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                      。
④U型管G的作用为                                       .

（14分）
某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

实验选用铜片、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。
回答下列问题。
（1）Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为____________________。
（2）D、E两容器中CCl₄的作用是____________________。
（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。
（4）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是__________________，设计实验验证你的猜想__________________。
（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是___________。

（17分）
（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①请简述检验它的气密性的方法               。
②利用右图所示装置可以制取      气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①189g·L^-1硝酸的物质的量浓度为        。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是         。
③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是       。B装置烧杯中液体的作用是            。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？             。
⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是     （用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是        。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

（14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                         。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）
_____________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
_                   。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                             。

（15分）某研究性学习小组用下图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题：

请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO₂和NaCl，通过             （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸。
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气。先需要你帮该同学设计一个实验，既要完成（3）、（4）的实验，又要探究有氧气产生的实验。仪器连接顺序为a→(  )→(  )→d→e→(  )→(   )→(  )→( )→l，证明有氧气的操作是                   ，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式                                
(3) 实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化                                                         
(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是                                       后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放                            ；理由是            。

(11分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，请回答下列问题：

( 10分 ) 有机物A是一种含溴的酯，分子式为C₆H₉O₂Br，已知有如下的转化关系:

其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体，C依次进行氧化、消去反应后可以转化为B，经测定E是一种二元醇。
( 1 ) 写出结构简式: A _________ 、B __________ 、C __________ 、E _________ 。
( 2 ) 写出A在NaOH溶液中水解的化学方程式: _______________________________

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。


【小题1】若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
   a．稀硫酸与硫化亚铁            b．稀硝酸与硫化亚铁
   c．稀硫酸与硫化钠              d．稀盐酸与硫化亚铁
【小题2】现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
   ______________（填编号）。





【小题3】如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，
点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
【小题4】在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
   ______________________________________________________________
  反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【小题5】点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

【小题6】已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

（2008年天津卷，理综，28）Ⅰ．化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）。

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　      　。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　     　　　。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　  　　。
④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　          　　。