海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验
室里从海洋中提取碘的流程如下：

⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：①         ；③       ；
⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是__________。

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知： (浓)="===" ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是      。(选填A或B或C)
(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：                。
(3)实验室收集氯气的方法是          。
(4)常用溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式              。

某校学生化学实验小组，为验证Cl₂氧化性强于硫和N₂，设计了一套实验装置：
（部分夹持装置已略去）

A          B       C              D                           E
（1）写出A中反应的离子方程式                                                 
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                                  
（3）D中干燥管中出现的现象为                                
产生的NH₃过量，则D干燥管发生化学方程式为                                          
（4）有同学认为D中的现象并不能说明Cl₂氧化性强于N₂，需要在C之前加装洗气装置，请画出
其装置图                            （并注明盛装试剂）。
（5）证明非金属性Cl > S，用另一种相关事实说明                                           

已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                    　　　　　　　　 　　　　    。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂顺序）是：                                                            。
（3）浓硫酸的作用是：①                  ；②                   。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                                           
                                                     。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止      　　　。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　        　

实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：B      ，F      
（2）下列实验操作中用到仪器G的是      （选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC1₄的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是    （选填下列选项的编号字母）。
a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器      d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需用10mol/L的浓盐酸      mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和      （选填仪器的编号字母）。
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如下左图）正确的是      （选填下列选项的编号字母）。
       
④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）[(标签如上右图)]。

(7分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题
(1)实验装置中使大小烧杯杯口相平，图中尚缺少的一种玻璃用品是                    。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                   。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大、偏小、无影响”) 。
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                    。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2＋＋H^＋===2Mn^2＋＋5＋3H₂O，填空回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

（1）用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1mol·L^－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________（填仪器名称）．

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液，用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________，右手__________，两眼注视__________，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。