（10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）取样品a g。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为________；滤渣中含有的物质为____________；
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中与铝的化合物有关的离子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。写出足量CO₂通入滤液中所涉及的化学方程式________________。
（5）计算：该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___  ___________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用      溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__          ____（填化学式）
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继
发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。

利用下图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。

（1）用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序：            。
（2）装置A中，广口瓶中所放入的物质是               ，分液漏斗中所放入的物质是                 。
（3）装置B中所加入的物质是         ，其作用是                    。
（4）装置C中反应的离子方程式为                                 。

由CH₃CH₂Cl经过3步制乙二醇（HO CH₂CH₂OH，写出化学方程式，注明反应条件及反应类型：
(1)                                                            反应
(2)                                                            反应
(3)                                                            反应

（8分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是              （填下列各项序号）。
①Fe        ②FeCl₃      ③FeSO₄  
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系
属于        （填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的                      （填写序号）。
①电泳      ②透过半透膜     ③聚沉     ④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：                                                                ；证明反应后的溶液中存在Fe³⁺的实验方法是                                                                     。

（14分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。
③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
                                                              。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。
③滴定过程中眼睛始终注视                                    。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：
      ＜       ＜      。

（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，用浓盐酸和MnO₂先制取纯净干燥的Cl₂（不收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
  a 接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接  h 。
装置中存在什么问题                         。
（2）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是                                            。
（3）D装置的作用是                     ，F装置的作用是                         。
（4）C瓶中的现象是             ，以上事实说明起漂白作用的物质是                         。
（5）E中反应的离子方程式是                                               。

(12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成
的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定78℃时固体物质M的化学式：             。
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式            。
（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。

①试剂X的名称是             。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c            。
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为                 （填计算式）。
④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是              。

（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被          （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                                  。
（2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                                      。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为     极（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为                                          。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。