（16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

（1）Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式是_____      。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________，为避免实验装置D有可能造成环境污染?试用最简单方法加以解决?实验用品自选?____           _____。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。
a．饱和Na₂SO₃溶液    b．酸性 KMnO₄溶液  c．浓溴水     d．饱和NaHSO₃溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________                                         。
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____              。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____  （填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl₂溶液       c．CuO      d．Na₂CO₃溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__________                          _  。

（4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

（14分）某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH₃CHCH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H₂O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：                           。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是             ； C中盛装的试剂是            。若用以上装置制备H₂，在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂, CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）       
①足量饱和Na₂SO₃溶液    ②酸性KMnO₄溶液  ③石灰水   ④无水CuSO₄  ⑤品红溶液
（4）下图所示装置工作时均与H₂有关。

①图1所示装置中阳极的电极反应式为                            。
②图2所示装置中，通入H₂的管口是                   (选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂。该结论        (填“严密”或“不严密”)，你的理由是                      (用离子方程式表示)。

（12分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
                                                                       
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

（9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄·7H₂O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2．7-3．7
Fe（OH）₂:7．6-9．6  Zn（OH）₂:5．7-8．0试回答下列问题：?
（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用        ，其理由是                                       ；
（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可选用             ；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是       ；
（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是               。

（6分）根据正放在桌面上的右图装置，回答下列问题：

（1）现有H₂、SO₂、NH₃、N₂ 四种气体
①用排空气法收集某气体，则由A口进气可收集到的气体为         。
②用排水法收集某气体，可在该容器中充满水，气体应由        口进入。
（2）若用该装置除去H₂中的水分，容器中可盛放的试剂为         。

（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

（1）步骤①中涉及的离子方程式有：                                    。
（2）步骤②中加入H₂O₂的目的是：                          反应的离子方程式为                               。
（3）已知：

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为                            。
（3）①写出反应V的化学方程式                                 
②写出反应VI的离子反应方程式                                      。
（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           
（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                            。
（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                              。